【これで完璧!】中2理科『化合』をマスターしよう!(硫化鉄、酸化、燃焼)
こんにちは、tamyです。
2年生になると、「分解、化合、酸化、燃焼、還元、発熱反応、吸熱反応…」とたくさんの化学変化を習うようになります。
「『化学変化』という言葉でさえ初めてきくのに、こんなにたくさん覚えられないよ・・・」という子も多いのではないでしょうか。
特に化合と分解は整理しておかないと、他の化学変化についてもわけがわからなくなってしまいます。
ここでは『化合』について、教科書よりも少し詳しく解説していきます。化学変化に自信がない子はぜひ読んでみてください。
最後にポイントを整理しますので、要点だけ確認したい子はまとめから読んでもらってもOKです。
<目次>
1.化合
①化合とは
複数の物質が結びついて1種類の物質になることを『化合』といいます。
例えば、『酸素』と『水素』を加熱すると『水』ができます。
分解と同じように、反応前と反応後は全く違う種類の物質になります。
②鉄+硫黄→硫化鉄
テストに出やすい化合を見ていきましょう。
特に『硫化鉄』の反応はテストで出される可能性が非常に高いので、必ず押さえておきましょう。
『鉄』と『硫黄』の混合物を加熱すると、『硫化鉄』という物質ができます。
鉄と硫化鉄の性質
『硫化鉄』は鉄とは全く別の物質になっており、テストではそれらの違いがよく訊かれます。
また、テストでは記号問題が出されます。
『磁石に引き寄せられるのは反応前と反応後のどちらか?』という問題について、『鉄』を選ぶことはわかっているのに『反応後の物質』を選んでしまう子が多くいます。注意しましょう。
(僕も現役の頃に何回かやらかしました…)
記述問題
実験において「途中で加熱をやめても反応が続くのはなぜか?」という記述問題がよく出ます。
硫化鉄の反応が起きるには熱が必要ですが、反応の際に新しく熱が発生するので、加熱をやめても次の反応が起こり続けます。
テストでは「反応で発生した熱で次の反応に必要な熱をまかなえるから。」と答えましょう。
③その他の化合
・水素+酸素→水
水素と酸素の混合気体を加熱すると水ができます。
・炭素+酸素→二酸化炭素
炭素を加熱すると、空気中の酸素と結びつき、二酸化炭素になります。
2.酸化
①酸化とは
酸素が他の物質と結びつくことを『酸化』といいます。
例えば、『銅』を空気中で加熱すると、『酸素』が結びついて『酸化銅』になります。
酸素は化合しやすい原子であり、空気にも20%くらい含まれているので、化学変化の中でも特別扱いされています。
②酸化物とは
酸素が結びついた物質のことを『酸化物』と言います。
酸化物は『酸化~』という名前になっていることがほとんどなので、基本的には名前で覚えておくと良いと思います。
酸化銅(CuO)、酸化マグネシウム(MgO)、二酸化炭素(CO2)、水(H2O)
などが酸化物に当てはまります。
③金属、金属化合物の色
テストでは金属や酸化物の色を訊かれる問題が多いため、まとめていきたいと思います。
金属の色
ほとんどの金属は『白色』です。
(正式には『銀白色』(ぎんはくしょく)と言いますが、中学では白と習います。)
中学のテストでは、銅だけは『赤色』と答えてください。
(正式には『銅色』(あかがねいろ)と言います。)
金属化合物(酸化銅、硫化鉄など)の色
『~化・・・』という名前になっているものは、基本的に『黒色』です。
中学で習う例外は以下です。
・ 酸化マグネシウム : 白色
・ 塩化ナトリウム : 白色
(・ 塩化銅水溶液 : 青色)
④燃焼とは
酸化のうち、激しく熱と光が出る反応を『燃焼』と言います。
例えば、スチールウールやマグネシウムを加熱すると、燃焼して酸化鉄や酸化マグネシウムができます。
3.発熱反応、吸熱反応
熱が発生する反応を『発熱反応』、熱を吸収する反応を『吸熱反応』といいます。
つまり、発熱反応が起こると温度が上がり、吸熱反応が起こると温度は下がります。
多くの化学変化は発熱反応です。
中学で習う吸熱反応は『アンモニア』の発生(塩化アンモニウム+水酸化カルシウム)だけです。
それ以外は発熱反応と覚えておきましょう。
★まとめ★
それでは、ここまでに学習した知識をまとめていきましょう。
1.化合
化合とは
複数の物質が結びついて1種類の物質になることを『化合』といいます。
鉄+硫黄→硫化鉄
「途中で加熱をやめても反応が続くのはなぜか?」
→「反応で発生した熱で次の反応に必要な熱をまかなえるから。」
その他の化合
・水素+酸素→水
・炭素+酸素→二酸化炭素
など
2.酸化
酸化とは
酸素が他の物質と結びつくことを『酸化』といいます。
酸化物とは
酸素が結びついた物質のことを『酸化物』といいます。
酸化物は『酸化~』という名前になっていることがほとんどなので、基本的には名前で覚えておくと良いです。
酸化銅(CuO)、酸化マグネシウム(MgO)、二酸化炭素(CO2)、水(H2O)
などが酸化物に当てはまります。
金属、金属化合物の色
・金属の色
金属は基本的に『白色』、銅だけは『赤色』と覚えましょう。
・金属化合物(酸化銅、硫化鉄など)の色
基本的に『黒色』で、中学で習う例外は以下です。
・ 酸化マグネシウム : 白色
・ 塩化ナトリウム : 白色
(・ 塩化銅水溶液 : 青色)
燃焼とは
酸化のうち、激しく熱と光が出る反応を『燃焼』と言います。
3.発熱反応、吸熱反応
熱が発生する反応を『発熱反応』、熱を吸収する反応を『吸熱反応』といいます。
多くの化学変化は発熱反応で、中学で習う吸熱反応は『アンモニア』の発生(塩化アンモニウム+水酸化カルシウム)だけです。
それ以外は発熱反応と覚えておきましょう。
最後まで読んでいただき、ありがとうございました。
今後も中学理科の記事をアップしていくので、良ければ読んでみてください。
また勉強ばかりでは疲れてしまうので、最後にオススメの漫画を載せておきたいと思います。
大人でも楽しめるものがほとんどです。メジャーなものを紹介するので、教育関係者の方は読んで頂けると、子どもとの話題作りに役立つと思います。
|
|
|
|